A savak olyan kémiai vegyületek, amelyek képesek egy elektromosan töltött hidrogéniont (kationt) leadni, és két kölcsönhatásban lévő elektront fogadni, így kovalens kötés jön létre.
Ebben a cikkben megvizsgáljuk azokat a fő savakat, amelyeket az általános oktatási iskolák középső osztályaiban tanulnak, és sok érdekességet megtudunk a savak széles választékáról. Kezdjük.
Savak: típusok
A kémiában sokféle sav létezik, amelyeknek sokféle tulajdonsága van. A kémikusok a savakat oxigéntartalmuk, illékonyságuk, vízben való oldhatóságuk, szilárdságuk, stabilitásuk alapján különböztetik meg, a kémiai vegyületek szerves vagy szervetlen osztályába tartoznak. Ebben a cikkben egy táblázatot nézünk meg, amely bemutatja a leghíresebb savakat. A táblázat segít megjegyezni a sav nevét és kémiai képletét.
| Kémiai képlet | Savnév |
| H2S | hidrogén-szulfid |
| H2SO4 | Kénes |
| HNO3 | Nitrogén |
| HNO2 | Nitrogéntartalmú |
| HF | Flavic |
| HCl | Só |
| H3PO4 | Foszforos |
| H2CO3 | Szén |
Tehát minden jól látható. Ez a táblázat a vegyipar leghíresebb savait mutatja be. A táblázat segítségével sokkal gyorsabban emlékezhet a nevekre és képletekre.
Hidroszulfidsav
H2S jelentése hidrogén-szulfidsav. Különlegessége abban rejlik, hogy egyben gáz is. A hidrogén-szulfid nagyon rosszul oldódik vízben, és sok fémmel is kölcsönhatásba lép. A hidrogén-kénsav a "gyenge savak" csoportjába tartozik, amelyekre ebben a cikkben példákat fogunk megvizsgálni.
AH2S íze enyhén édes, és nagyon erős a rothadt tojás szaga. A természetben megtalálható természetes vagy vulkáni gázokban, és a fehérje rothadásakor is felszabadul.
A savak tulajdonságai nagyon változatosak, még ha a sav nélkülözhetetlen is az iparban, nagyon egészségtelen lehet az emberi egészségre. Ez a sav nagyon mérgező az emberre. Ha kis mennyiségű kénhidrogént belélegzünk, az ember fejfájásra ébred, súlyos hányinger és szédülés kezdődik. Ha egy személy nagy mennyiségű H2S-t lélegz be, az görcsökhöz, kómához vagy akár azonnali halálhoz vezethet.
Kénsav
H2SO4 egy erős kénsav, amellyel a gyerekek kémiaórákon ismerkednek meg még a 8. sz.osztály. A kémiai savak, például a kénsav nagyon erős oxidálószerek. H2SO4 oxidálószerként működik számos fémen, valamint bázikus oxidokon.
H2SO4 Vegyi égési sérülést okoz a bőrön vagy a ruházaton, de nem olyan mérgező, mint a hidrogén-szulfid.
Salétromsav
Az erős savak nagyon fontosak világunkban. Példák ilyen savakra: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. A HNO3 a jól ismert salétromsav. Széleskörű alkalmazást talált az iparban és a mezőgazdaságban. Különféle műtrágyák gyártásában, ékszerekben, fotónyomtatásban, gyógyszerek és színezékek gyártásában, valamint a hadiiparban használják.
A kémiai savak, például a salétromsav, nagyon károsak a szervezetre. A HNO3 gőzei fekélyeket okoznak, akut gyulladást és irritációt okoznak a légutakban.
Diétersav
A salétromsavat gyakran összekeverik a salétromsavval, de van köztük különbség. A helyzet az, hogy a salétromsav sokkal gyengébb, mint a salétromsav, teljesen más tulajdonságai és hatásai vannak az emberi szervezetre.
HNO2 széles körben használják a vegyiparban.
Fluorsav
A hidrogén-fluorid (vagy hidrogén-fluorid) H2O HF-es oldata. A sav képlete HF. A hidrogén-fluorsavat nagyon aktívan használják az alumíniumiparban. Oldja a szilikátokat, mérgezi a szilíciumot, szilikátotüveg.
A hidrogén-fluorid nagyon káros az emberi szervezetre, koncentrációjától függően könnyű gyógyszer is lehet. Bőrrel érintkezve eleinte semmi változás, de néhány perc múlva éles fájdalom és vegyi égés jelentkezhet. A hidrogén-fluorsav nagyon káros a környezetre.
Sósav
A HCl hidrogén-klorid és erős sav. A hidrogén-klorid megőrzi az erős savak csoportjába tartozó savak tulajdonságait. Kinézetre a sav átlátszó és színtelen, de füstöl a levegőben. A hidrogén-kloridot széles körben használják a kohászati és élelmiszeriparban.
Ez a sav vegyi égési sérüléseket okoz, de a szemmel való érintkezés különösen veszélyes.
Foszforsav
A foszforsav (H3PO4) tulajdonságait tekintve gyenge sav. De még a gyenge savaknak is megvannak az erőseké tulajdonságai. Például a H3PO4 az iparban a vas rozsdából való visszanyerésére szolgál. Ezenkívül a foszforsavat (vagy foszforsavat) széles körben használják a mezőgazdaságban – sokféle műtrágyát készítenek belőle.
A savak tulajdonságai nagyon hasonlóak – szinte mindegyik nagyon káros az emberi szervezetre, H3PO4 nem kivétel. Ez a sav például súlyos vegyi égési sérüléseket, orrvérzést és fogszuvasodást is okoz.
szénsav
H2CO3 - gyenge sav. A CO2 (szén-dioxid) H2O-ban (vízben) történő feloldásával nyerik. szénsavbiológiában és biokémiában használják.
Különféle savak sűrűsége
A savak sűrűsége fontos helyet foglal el a kémia elméleti és gyakorlati részében. A sűrűség ismeretének köszönhetően lehetőség nyílik egy sav koncentrációjának meghatározására, kémiai problémák megoldására, a reakció befejezéséhez megfelelő mennyiségű sav hozzáadásával. Bármely sav sűrűsége a koncentrációtól függően változik. Például minél nagyobb a koncentráció százaléka, annál nagyobb a sűrűség.
A savak általános tulajdonságai
Abszolút minden sav összetett anyag (vagyis a periódusos rendszer több eleméből áll), miközben összetételükben szükségszerűen tartalmazzák a H-t (hidrogént). Ezután nézzük meg a savak általános kémiai tulajdonságait:
- Minden oxigéntartalmú sav (amely képletében O jelen van) vízzé, valamint sav-oxiddá bomlik. Az oxigénmentesek pedig egyszerű anyagokra bomlanak (például a 2HF F2 és H2)
- Az oxidáló savak kölcsönhatásba lépnek a fémaktivitási sorozat összes fémjével (csak a H-tól balra találhatókkal).
- Reagáljon különféle sókkal, de csak azokkal, amelyeket még gyengébb sav alkot.
Fizikai tulajdonságaikban a savak élesen különböznek egymástól. Végül is lehet szaguk és nem is, valamint különféle halmazállapotúak lehetnek: folyékony, gáznemű és még szilárd halmazállapotúak is. A szilárd savak nagyon érdekesek a tanulmányozáshoz. Példák az ilyen savakra:C2H204 és H3BO 3.
Koncentráció
A koncentráció olyan érték, amely meghatározza bármely oldat mennyiségi összetételét. Például a vegyészeknek gyakran meg kell határozniuk, hogy mennyi tiszta kénsav van a híg savban H2SO4. Ehhez kis mennyiségű híg savat öntenek egy főzőpohárba, lemérik, és sűrűségtáblázatból meghatározzák a koncentrációt. A savak koncentrációja szorosan összefügg a sűrűséggel, gyakran vannak számítási feladatok a koncentráció meghatározására, ahol meg kell határozni a tiszta sav százalékos arányát az oldatban.
Az összes sav osztályozása a H atomok száma szerint a kémiai képletben
Az egyik legnépszerűbb osztályozás az összes sav felosztása egybázisú, kétbázisú és ennek megfelelően hárombázisú savakra. Példák egybázisú savakra: HNO3 (salétromsav), HCl (sósav), HF (hidrogén-fluorsav) és mások. Ezeket a savakat nevezzük egybázisúnak, mivel összetételükben csak egy H atom van jelen, sok ilyen sav van, nem lehet mindenre emlékezni. Csak emlékeznie kell arra, hogy a savakat az összetételükben lévő H atomok száma alapján is osztályozzák. A kétbázisú savakat hasonlóképpen határozzuk meg. Példák: H2SO4 (kénes), H2S (hidrogén-szulfid), H2CO3 (szén) és mások. Tribasic: H3PO4 (foszfor).
A savak alapvető osztályozása
A savak egyik legnépszerűbb osztályozása az oxigéntartalmú és anoxikus savakra való felosztásuk. Hogyan lehet megjegyezni az anyag kémiai képletének ismerete nélkül, hogy az oxigéntartalmú sav?
Minden oxigénmentes savból hiányzik az O fontos elem, az oxigén, de hidrogént tartalmaz. Ezért a „hidrogén” szót mindig a nevükhöz kötik. A HCl jelentése sósav, a H2S pedig hidrogén-szulfid.
De a savas savak neveivel is írhatsz képletet. Például, ha egy anyagban az O atomok száma 4 vagy 3, akkor a névhez mindig hozzáadódik az -n- utótag, valamint az -aya- végződés:
- H2SO4 - kénsav (atomok száma - 4);
- H2SiO3 - szilícium (atomok száma - 3).
Ha az anyag háromnál vagy háromnál kevesebb oxigénatomot tartalmaz, akkor a név az -ist- utótagot használja:
- HNO2 - nitrogéntartalmú;
- H2SO3 - kénes.
Általános tulajdonságok
Minden sav íze savanykás és gyakran enyhén fémes. De vannak más hasonló tulajdonságok is, amelyeket most megvizsgálunk.
Léteznek indikátornak nevezett anyagok. Az indikátorok megváltoztatják a színüket, vagy a szín megmarad, de az árnyalat megváltozik. Ez akkor fordul elő, ha a mutatókat valamilyen más anyag, például savak befolyásolják.
Példa a színváltozásra egy olyan ismerős termék, mint a tea, éscitromsav. Amikor citromot teszünk a teába, a tea fokozatosan észrevehetően halványodni kezd. Ennek az az oka, hogy a citrom citromsavat tartalmaz.
Vannak más példák is. A semleges közegben lila színű lakmusz sósav hozzáadásakor vörös színűvé válik.
Amikor a savak kölcsönhatásba lépnek olyan fémekkel, amelyek a hidrogénig terjedő feszültségsorozatban vannak, gázbuborékok szabadulnak fel – H. Ha azonban egy fémet, amely a H utáni feszültségsorozatban van, savval kémcsőbe teszünk, akkor nem történik reakció, nem szabadul fel gáz. Tehát a réz, az ezüst, a higany, a platina és az arany nem lép reakcióba savakkal.
Ebben a cikkben áttekintettük a leghíresebb kémiai savakat, valamint főbb tulajdonságaikat és különbségeiket.
