A kémia a szélsőségek tudománya. Abban az értelemben, hogy a benne lévő számok tényleges, valós, valóságát leíró vagy rendkívül kicsik, vagy rendkívül nagyok. Sokan megijednének egy 23 nullás számtól. Ez tényleg sok. De annyi egységet (darabot) tartalmaz egy mól anyag. Szeretnél ilyen kolosszális számokkal számolni? Nem kényelmes. De manapság minden diák kémiai feladatokat old meg egy papírlappal és egy egyszerű számológéppel. Ez a vegyészek által megalkotott speciális egyszerűsítési nyelvnek köszönhetően lehetséges. És ennek a nyelvnek az egyik fő kifejezése a „móltömeg”.
A definíció szerint képlet
A moláris tömeg meghatározása egyszerű: az anyag tömegét el kell osztani a kémiai mennyiségével. Vagyis megtudja, mennyit nyom egy mól egy adott anyagból. Van egy másik módja a moláris tömeg meghatározásának, de itt a lényeg az, hogy ne keveredjen össze. A moláris tömeg számszerűen megegyezik az atom- vagy molekulatömeggel. De az egységek különböznek.
Miért is?
Mikor van szüksége moláris tömegre? Klasszikus példa arra, hogy meg kell határozni egy anyag képletét. Nem minden anyag és nem minden helyzetben határozható meg a kémiai tulajdonságok és megjelenés alapján, néha szükséges a mennyiségi arányok figyelembe vétele. Ha ismeri az anyagok tényleges mennyiségét, ki tudja számítani az atomok fajtáját és azok arányát az anyagban. És szüksége lesz egy öreg vegyész segítségére. Tényleg nagyon régi. Maga Mengyelejev.
Fogalmak összefüggései
Miben segíthet nekünk a nagy tudós asztala? Egy anyag moláris tömege számban megegyezik az atommal (atomos anyagok és tiszta fémek esetében) vagy a molekulatömegével, de más mértékegységekben mérik. Az anyag ezen jellemzőjét gramm/mol-ban, molekuláris - atomtömeg-egységben kell megadni. Hogy lehet, hogy ezek a számok megegyeznek? Azokat az értékeket, amelyeket az elemek táblázatában lát, empirikusan számították ki. Mindegyik atomfajtát lemértük, és tömegét megfelelő mértékegységekben határoztuk meg. Ezért nem mínusz huszonhetedik fokot lát, hanem egészen tisztességes számokat, leggyakrabban egy és százon belül. Vannak nehézsúlyú elemek is, de ezeket általában nem említik az iskolai problémakönyvek.
Ha nincs kéznél minden szám
Mi van, ha az anyag molekulákból áll, és tudod, mi az? Hogyan kereshető egy anyag moláris tömege, ha tömege és kémiai mennyisége a probléma körülményei szerint nem egyszerre érhető el? Ez egyszerű, keresse meg az egyes típusú atomokat (elemeket) a táblázatban ésszorozzuk meg az atomtömegeket a molekulában lévő atomok számával a különböző elemek esetében. És akkor csak összegzi - és megkapja a molekulatömeget, amely pontosan megegyezik a moláris tömeggel. A modern fiatal kémikusok számára már mindent előkészítettek – egy ismert anyag képleténél nem okoz gondot a kívánt érték kiszámítása.
Ha megérted a kémia lényegét, nagyon könnyűnek fog tűnni. E tudomány fejlődésének fő terhelése az egyes anyagok tulajdonságainak tanulmányozása és memorizálása, de az általános folyamatok és leírások sehol sem könnyebbek. Ha egyszer megérted, gyakorolj – soha életedben nem fogsz összezavarodni.
