Az iskolai kémia kurzus bevezető útmutató egy összetett tudományhoz. A tanulók kezdettől fogva próbálják megérteni a számítási feladatok megoldását. Hagyja, hogy az első szakaszokban kevés gyakorlati alkalmazásuk legyen, de ha egy diák megtanulta például, hogyan kell megtalálni a reakcióba lépő anyagok tömegét, akkor komoly eredményeket tudhat magáénak.
Vegyünk egy egyszerű példát egy feladatra, amely alapján megtanulhatunk bonyolultabbakat is megoldani. Tegyük fel, hogy 11,2 literre volt szüksége a szén-monoxid (II) teljes elégetéséhez. Hány gramm CO2-t kapott?
1. Írd fel a reakcióegyenletet.
CO + O2=CO2
2. Egyenlítse ki az oxigént. Van egy szabály, amely a legtöbb esetben segíthet. Kezdje el az együtthatók beállítását abból az anyagból, amelynek az atomjainak száma páratlan. Ebben az esetben a CO-molekulában lévő oxigénről van szó. 2-es együtthatót teszünk rá. Mivel a bal oldalon két, a jobb oldalon egy szénatom keletkezett, ezért a CO2 elé 2-t teszünk. Így kapjuk:
2CO + O2=2CO2
Amint látja, négy oxigénatom van a bal és a jobb oldalon. A szén is egyensúlyban van. Ezért kiegyenlítetthelyes.
3. Ezután meg kell találnia az O2 mennyiségét. Az iskolások molekulatömegének meghatározása túl nehézkes és nehezen megjegyezhető, ezért más módszert fogunk alkalmazni. Emlékezzünk vissza, hogy van egy moláris térfogat, amely 22,4 l / mol. Meg kell találni, hogy hány mól (n) reagált: n=V/V m. Esetünkben n=0,5 mol.
4. Most készítsünk arányt. A reakcióba bevitt oxigén mennyisége kétszer kevesebb, mint n (CO2). Ez abból következik, hogy 0,5 mol/1=x mol/2. Két mennyiség egyszerű aránya segített a helyes egyenlet elkészítésében. Ha megtaláltuk x=1-et, akkor választ kaphatunk arra a kérdésre, hogy hogyan találjuk meg a tömeget.
5. Igaz, először is emlékeznie kell még egy képletre: m \u003d Mn. Az utolsó változót megtaláltuk, de mit kezdjünk M-mel? A moláris tömeg egy kísérletileg meghatározott érték a hidrogénhez viszonyítva. Ő az, akit M betű jelöl. Most már tudjuk, hogy m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g. Tehát megkaptuk a választ. Amint látja, nincs semmi bonyolult.
Ez a feladat sok máshoz képest meglehetősen egyszerű. A legfontosabb azonban az, hogy megértsük, hogyan találjuk meg a tömeget. Képzeljünk el valamilyen anyag molekuláját. Régóta ismert, hogy egy mól 610^23 molekulából áll. Ugyanakkor a periódusos rendszerben van egy meghatározott tömeg 1 mólra vonatkoztatva. Néha ki kell számítani egy anyag moláris tömegét. Tegyük fel, hogy M(H20)=18 gramm/mol. Vagyis egy hidrogénmolekula M=1 gramm/mol. De a víz két H atomot tartalmaz, ne felejtsük eloxigén jelenlétéről, ami további 16 grammot ad nekünk. Összegezve 18 gramm/mol.
Az elméleti tömegszámításnak később gyakorlati alkalmazása lesz. Főleg azoknak a diákoknak, akik kémia workshopra várnak. Ne féljen ettől a szótól, ha nem alapiskolában tanul. De ha a kémia a fő tantárgyad, jobb, ha nem az alapfogalmakat futtatod. Tehát most már tudja, hogyan találja meg a tömeget. Ne feledje, hogy a kémiában nagyon fontos, hogy következetes és figyelmes ember legyen, aki nemcsak ismer néhány algoritmust, hanem tudja is alkalmazni azokat.
