A legerősebb oxidálószerek meghatározása előtt megpróbáljuk tisztázni a témával kapcsolatos elméleti kérdéseket.
Definíció
A kémiában az oxidálószer semleges atomokat vagy töltött részecskéket jelent, amelyek a kémiai kölcsönhatás során elektronokat fogadnak el más részecskéktől.
Példák oxidálószerekre
A legerősebb oxidálószerek meghatározásához meg kell jegyezni, hogy ez a mutató az oxidáció mértékétől függ. Például a mangánban lévő kálium-permanganátban +7, azaz maximum.
Ez a vegyület, ismertebb nevén kálium-permanganát, tipikus oxidáló tulajdonságokkal rendelkezik. Ez a kálium-permanganát, amely felhasználható a szerves kémiában minőségi reakciók lefolytatására többszörös kötésen.
A legerősebb oxidálószerek meghatározásakor koncentráljunk a salétromsavra. Joggal nevezik a savak királynőjének, mert ez a vegyület, még hígított formában is, képes kölcsönhatásba lépni a hidrogén utáni fémfeszültségek elektrokémiai sorozatában elhelyezkedő fémekkel.
A legerősebb oxidálószerekre való tekintettel nem lehet nélkülöznikrómvegyület figyelem. A krómsókat az egyik legfényesebb oxidálószernek tekintik, és minőségi elemzésben használják őket.
Oxidálószercsoportok
A semleges molekulák és a töltött részecskék (ionok) egyaránt oxidálószernek tekinthetők. Ha a hasonló tulajdonságokkal rendelkező kémiai elemek atomjait elemezzük, akkor szükséges, hogy külső energiaszinten négy-hét elektronból álljanak.
Tudni kell, hogy a p-elemek azok, amelyek élénk oxidáló tulajdonságokat mutatnak, és ezek közé tartoznak a tipikus nemfémek is.
A legerősebb oxidálószer a fluor, a halogén alcsoport tagja.
A gyenge oxidálószerek közül a periódusos rendszer negyedik csoportjának képviselőit tekinthetjük. A fő alcsoportokban az oxidációs tulajdonságok rendszeresen csökkennek az atomsugár növekedésével.
Ezt a mintát tekintve megjegyezhető, hogy az ólom minimális oxidáló tulajdonságokkal rendelkezik.
A legerősebb nem fémes oxidálószer a fluor, amely nem képes elektronokat adni más atomoknak.
Az olyan elemek, mint a króm, mangán, attól függően, hogy milyen közegben zajlik a kémiai kölcsönhatás, nemcsak oxidáló, hanem redukáló tulajdonságokat is mutathatnak.
Az oxidációs állapotukat alacsonyabb értékről magasabbra módosíthatják, ha ehhez elektronokat adnak át más atomoknak (ionoknak).
Az összes nemesfém ionjai még minimális oxidációs állapotban is fényes oxidáló tulajdonságokat mutatnak,aktív kémiai kölcsönhatásba lép.
Ha az erős oxidálószerekről beszélünk, helytelen lenne figyelmen kívül hagyni a molekuláris oxigént. Ezt a kétatomos molekulát tartják az egyik leginkább hozzáférhető és legelterjedtebb oxidálószernek, ezért széles körben használják a szerves szintézisben. Például egy molekuláris oxigén formájában lévő oxidálószer jelenlétében az etanol etanollá alakítható, amely szükséges az ecetsav későbbi szintéziséhez. Az oxidáció során akár szerves alkohol (metanol) is keletkezhet földgázból.
Következtetés
Az oxidációs-redukciós eljárások nem csak egyes átalakítások kémiai laboratóriumi elvégzéséhez, hanem különféle szerves és szervetlen termékek ipari előállításához is fontosak. Ezért olyan fontos a megfelelő oxidálószerek kiválasztása a reakció hatékonyságának növelése és a kölcsönhatási termék hozamának növelése érdekében.
