Al2(SO4)3 moláris tömeg és szerkezeti képlet

Tartalomjegyzék:

2024 Szerző: Angel Austin | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-17 05:29

Al₂(SO₄)₃ - alumínium-szulfát, szervetlen anyag az osztálysók. Kristályok vagy fehér por formájában fordul elő, vízben oldódik. Kémiailag aktív anyag, amely számos komponenssel jól reagál, ezért gyakran használják kísérletekben, kémiai feladatokban, de ezek megoldásához ismerni kell az Al₂(SO) moláris tömegét. ₄₎3.

A mutató kiszámítása

Az alumínium-szulfát relatív molekulatömege az anyag egyetlen molekulájának térfogata. Nézzük meg közelebbről.

A mutató atomtömeg-egységben (amu) van kifejezve. Könnyű kiszámítani Mengyelejev periodikus elemrendszerével, ismerve az anyag képletét.

Ehhez meg kell találnia a táblázatban azokat az elemeket, amelyek a számunkra érdekes anyagot - alumíniumot, ként és oxigént - alkotják. Egy alumíniumatom relatív tömege 26,992 amu. (kerekítve 27-ig), kénatomok 32,064 (kerekek 32-ig), oxigénatomok 15,999 (kerekek 16-ig).

Szulfát molekula képletealumínium az alábbi ábrán. Megmutatja a molekula összetételét, és azt, hogy az egyes elemek hány atomja vesz részt az anyag egy feltételes molekulájának kialakításában.

Ezután meg kell szoroznia egy alumíniumatom tömegét az Al-molekulában lévő részecskék számával₂(SO₄)₃ . Ezt a számot egy alsó index jelzi az alumínium szimbólumtól jobbra - 2. Szorozzuk meg a 2-t 27-tel, így 54 amu-t kapunk

Ezután ismételjük meg a lépéseket a kénatommal. Az alumínium-szulfát molekula három részecskét tartalmaz (SO₄), ami három kénatomot jelent. Szorozzuk meg a 32-t 3-mal, így 96 amu

Ugyanezt a számítást végezzük oxigénatomokkal is. Először is számoljuk ki, hányan szerepel belőlük a molekulában. Három részecskét (SO₄), azaz 12 oxigénatomot tartalmaz. Megszorozzuk a tömeget az atomok számával - 16-ot 12-vel, 192 amu-t kapunk

Az utolsó lépés a molekula összes alkotórészének tömegének összeadása:

54 + 96 + 192=342 amu

Tehát az alumínium-szulfát molekulatömege 342 amu

Következő jelző

Az al2 so4 3 moláris tömege egy mól alumínium-szulfát térfogata. Nagyon könnyű felismerni, mivel számszerűen megegyezik a molekulatömeggel, de más mértékegységben van kifejezve - g / mol.

Tehát az al2 so4 3 moláris tömege 342 g/mol. Ez az érték gyakran szükséges a problémák megoldásához.

Móltömeg-egyenérték

Ennek az értéknek a kiszámításához ismernie kell az ekvivalencia-tényezőt. Ez másként van meghatározvaanyagok osztályai.

Az alumínium-szulfát a közepes sók csoportjába tartozik. Az ilyen vegyületek esetében az ekvivalencia-tényezőt a következőképpen számítják ki:

Az egységet el kell osztanunk a fématomok számának és a fém töltésének szorzatával.
Keresse meg a terméket. Egy molekulában két alumínium fématom található, ez látható a képletből. Az alumínium töltése állandó és egyenlő hárommal, azaz 23=6.
Az alumínium-szulfát-só egyenértékűségi tényezője 1/6.

Az alumínium-szulfát ekvivalens moláris tömegének meghatározásához szorozza meg a moláris tömegét az ekvivalencia-tényezővel:

3421/6=57 g/mol.

Tehát az Al2 (SO4) 3 egyenértékének moláris tömege 57 g/mol.

A számításoknak vége, a kívánt érték meghatározásra került.

Ajánlott:

Mi a moláris tömeg? Moláris tömeg a gázok kémiájában és fizikában

Minden diák, aki gondosan tanulmányozta a periódusos rendszert, valószínűleg észrevette, hogy egy kémiai elem számán kívül az atom tömegére vonatkozó információkat is tartalmaz. Ebben a cikkben megvizsgáljuk, mi az a moláris tömeg, és hol használják

A hidrogén moláris tömege: nehéz és könnyű

A hidrogén mint gáz meglehetősen szeszélyes és veszélyes anyag (meggyullad!). A hidrogén pedig atomi formában nagyon aktív és redukáló tulajdonságokkal rendelkezik. Ezért a kémiai feladatfüzetekben megkérhetik a tanulót, hogy határozza meg a hidrogén moláris tömegét. Ez a kérdés még azokat a felnőtteket is megzavarhatja, akik elfelejtették a kémiát