A só szó hallatán az első asszociáció természetesen a főzés, amely nélkül minden étel ízetlennek tűnik. De nem ez az egyetlen anyag, amely a sós vegyszerek osztályába tartozik. Ebben a cikkben példákat, összetételt és kémiai tulajdonságokat találhat a sókra, valamint megtanulhatja, hogyan kell helyesen összeállítani bármelyik nevét. Mielőtt továbblépnénk, egyezzünk meg, ebben a cikkben csak a szervetlen közegsókat fogjuk figyelembe venni (amelyeket szervetlen savak reakciójával kapunk a hidrogén teljes helyettesítésével).
Definíció és kémiai összetétel
A só egyik meghatározása:
Ez egy bináris vegyület (azaz két részből áll), amely fémionokat és savmaradékot tartalmaz. Vagyis ez egy sav és bármely fém hidroxidjának (oxidjának) reakciójából származó anyag
Van egy másik meghatározás:
Ez egy vegyület, amely egy sav hidrogénionjainak teljes vagy részleges helyettesítésének termékefémionok (alkalmas közepes, bázikus és savas)
Mindkét meghatározás helyes, de nem tükrözi a sógyártási folyamat lényegét.
Sók osztályozása
A sók osztályának különböző képviselőit tekintve látható, hogy ezek:
- Oxigéntartalmú (kénsav, salétromsav, kovasav és egyéb savak sói, amelyek savmaradéka oxigént és más nemfémet tartalmaz).
- Oxigénmentes, azaz olyan sav reakciója során keletkező sók, amelyek savas maradéka nem tartalmaz oxigént - sósav, hidrogén-bromid, hidrogén-szulfid és mások.
A helyettesített hidrogének száma szerint:
- Egybázisú: sósav, salétromsav, hidrogén-jodid és mások. A sav egy hidrogéniont tartalmaz.
- Kétbázisú: Két hidrogéniont fémionok váltanak fel a sóképzés során. Példák: kénsav, kénes, hidrogén-szulfid és mások.
- Hárombázisú: a sav összetételében három hidrogéniont fémionok váltanak fel: foszfor.
Léteznek más típusú besorolások is az összetétel és a tulajdonságok szerint, de ezeket nem elemezzük, mivel a cikk célja kissé eltér.
Tanulj meg helyesen hívni
Minden anyagnak van olyan neve, amely csak egy adott régió lakói számára érthető, triviálisnak is nevezik. Az asztali só egy példa a köznyelvi névre, a nemzetközi nómenklatúra szerint másképpen hívják. De egy beszélgetés során minden, a nevek nómenklatúráját ismerő személy minden probléma nélkül megérti, hogy NaCl kémiai képletű anyagról beszélünk. Ez a só azsósav származéka, sóit pedig kloridoknak, vagyis nátrium-kloridnak nevezik. Csak meg kell tanulnia az alábbi táblázatban szereplő sók nevét, majd hozzá kell adnia a sót alkotó fém nevét.
De olyan könnyű nevet szerezni, ha a fémnek állandó vegyértéke van. És most vegyük fontolóra a sót (egy példa a névvel), amely egy változó vegyértékű fémet tartalmaz - FeCl3. Az anyagot vas-kloridnak hívják. Ez a helyes név!
| Savképlet | Savnév | Savmaradék (képlet) | Nómenklatúranév | Példa és triviális név |
| HCl | só | Cl- | klorid | NaCl (asztali só, kősó) |
| SZIA | jódhidrogén | I- | jodid | NaI |
| HF | hidrofluorid | F- | fluorid | NaF |
| HBr | hidrobróm | Br- | bromid | NaBr |
| H2SO3 | kénes | SO32- | szulfit | Na2SO3 |
| H2SO4 | kénsav | SO42- | szulfát | CaSO4 (anhidrit) |
| HClO | hipoklóros | ClO- | hipoklorit | NaClO |
| HClO2 | klorid | ClO2- | klorit | NaClO2 |
| HClO3 | klór | ClO3- | klorát | NaClO3 |
| HClO4 | klórsav | ClO4- | perklorát | NaClO4 |
| H2CO3 | szén | CO32- | karbonát | CaCO3 (mészkő, kréta, márvány) |
| HNO3 | nitrogén | NEM3- | nitrát | AgNO3 (lapis) |
| HNO2 | nitrogéntartalmú | NEM2- | nitrit | KNO2 |
| H3PO4 | foszforos | PO43- | foszfát | AlPO4 |
| H2SiO3 | szilícium | SiO32- | szilikát | Na2SiO3 (folyékony üveg) |
| HMnO4 | mangán | MnO4- | permanganát | KMnO4 (kálium-permanganát) |
| H2CrO4 | chrome | CrO42- | kromát | CaCrO4 |
| H2S | kénhidrogén | S- | szulfid | HgS(cinóber) |
Kémiai tulajdonságok
Egy osztályként a sókat kémiailag az jellemzi, hogy kölcsönhatásba léphetnek lúgokkal, savakkal, sókkal és aktívabb fémekkel:
1. Amikor oldatban lúgokkal lép kölcsönhatásba, a reakció előfeltétele az egyik keletkező anyag kiválása.
2. Savakkal való kölcsönhatás során a reakció akkor megy végbe, ha illékony sav, oldhatatlan sav vagy oldhatatlan só képződik. Példák:
- Az illékony savak közé tartozik a szén, mivel könnyen lebomlik vízzé és szén-dioxiddá: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Oldhatatlan sav – kovasav, a szilikát és egy másik sav reakciója eredményeként keletkezik.
- A kémiai reakció egyik jele a csapadék. Hogy mely sók válnak ki, az az oldhatósági táblázatban látható.
3. A sók egymás közötti kölcsönhatása csak ionok kötődése esetén jön létre, vagyis a képződött sók egyike kicsapódik.
4. Annak meghatározásához, hogy egy fém és egy só közötti reakció lezajlik-e, a fémfeszültség-táblázatot kell figyelembe venni (ezt néha aktivitássorozatnak is nevezik).
Csak az aktívabb fémek (balra találhatók) képesek kiszorítani a fémet a sóból. Példa erre egy vasszög reakciója kék vitriollal:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
Ilyenreakciók jellemzőek a sók osztályának legtöbb képviselőjére. De vannak specifikusabb reakciók is a kémiában, a só egyedi tulajdonságait tükrözik, például izzításkor bomlás vagy kristályos hidrátok képződése. Minden só egyedi és szokatlan a maga módján.
