A világon egyetlen folyamat sem lehetséges kémiai vegyületek beavatkozása nélkül, amelyek egymással reagálva kedvező feltételeket teremtenek. A kémiában minden elemet és anyagot az általuk ellátott szerkezet és funkció szerint osztályoznak. A főbbek a savak és a bázisok. Amikor kölcsönhatásba lépnek, oldható és oldhatatlan sók képződnek.
Példák savakra, sókra
A sav olyan összetett anyag, amely egy vagy több hidrogénatomot és egy savmaradékot tartalmaz az összetételében. Az ilyen vegyületek megkülönböztető tulajdonsága, hogy a hidrogént fémmel vagy valamilyen pozitív ionnal helyettesíthetik, ami a megfelelő só képződését eredményezi. Szinte minden sav, néhány kivételével (H2SiO3 - kovasav) oldódik vízben, és az erősek, mint pl. HCl (sósav), HNO3 (nitrogén), H2SO4 (kénes), teljesen ionokra bomlik. És a gyengék (például HNO2 -nitrogéntartalmú, H2SO3 - kénes) - részben. pH-értékük, amely meghatározza a hidrogénionok aktivitását az oldatban, kisebb, mint 7.
A só összetett anyag, leggyakrabban egy fémkationból és egy savmaradék anionjából áll. Általában savak és bázisok reagáltatásával nyerik. Ennek a kölcsönhatásnak az eredményeként továbbra is víz szabadul fel. A sókationok lehetnek például NH4+ kationok. A savakhoz hasonlóan vízben is különböző mértékben oldódnak.
Példák sókra a kémiában: CaCO3 - kalcium-karbonát, NaCl - nátrium-klorid, NH4Cl - ammónium-klorid, K2SO4 – kálium-szulfát és mások.
Sók osztályozása
A hidrogénkationok szubsztitúciójának mértékétől függően a következő sókategóriákat különböztetjük meg:
- Közeg - sók, amelyekben a hidrogénkationokat teljesen fémkationok vagy más ionok helyettesítik. Az ilyen sók példái a kémiában a legelterjedtebb anyagokként szolgálhatnak - KCl, K3PO4.
- Savak – olyan anyagok, amelyekben a hidrogénkationokat nem helyettesítik teljesen más ionokkal. Ilyen például a nátrium-hidrogén-karbonát (NaHCO3) és a kálium-hidrogén-ortofoszfát (K2HPO4).
- Bázikus - olyan sók, amelyekben a savmaradékokat nem helyettesítik teljesen hidroxocsoporttal bázisfelesleggel vagy sav hiányával. Ezek az anyagok közé tartozik a MgOHCl.
- Komplex sók: Na[Al(OH)4],K2[Zn(OH)4].
A só összetételében lévő kationok és anionok mennyiségétől függően megkülönböztetik:
- Egyszerű – egyfajta kationt és aniont tartalmazó sók. Só példák: NaCl, K2CO3, Mg(NO3)2.
- Kettős – sók, amelyek kétféle pozitív töltésű ionból állnak. Ide tartozik az alumínium-kálium-szulfát.
- Vegyes – sók, amelyekben kétféle anion található. Példák a sókra: Ca(OCl)Cl.
Sók beszerzése
Ezeket az anyagokat főként egy lúg és egy sav reakciójával állítják elő, amelynek eredményeként víz keletkezik: LiOH + HCl=LiCl + H2O.
A savas és bázikus oxidok kölcsönhatása során sók is keletkeznek: CaO + SO3=CaSO4.
Az elektrokémiai feszültségsorokban egy sav és egy fém reakciójával is előállíthatók, amely a hidrogén előtt áll. Ezt általában gázfejlődés kíséri: H2SO4 + Li=Li2 SO 4 + H2.
Amikor bázisok (savak) kölcsönhatásba lépnek savas (bázisos) oxidokkal, a megfelelő sók képződnek: 2KOH + SO2=K2 SO 3 + H2O; 2HCl + CaO=CaCl2 + H2O.
A sók alapvető reakciói
Amikor egy só és egy sav kölcsönhatásba lép, egy másik só és egy új sav keletkezik (a reakció feltétele, hogy ennek eredményeként csapadék vagy gáz szabaduljon fel): HCl + AgNO 3=HNO3 + AgCl.
Amikor két különböző oldható só reagál, a következőket kapják: CaCl2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaCl.
Egyes vízben rosszul oldódó sók hevítés hatására a megfelelő reakciótermékekké bomlanak le: CaCO3=CaO + CO2.
Egyes sók hidrolízisen eshetnek át: reverzibilisen (ha egy erős bázis és egy gyenge sav sója (CaCO3) vagy egy erős sav és egy gyenge bázis (CuCl) 2)) és visszafordíthatatlanul (gyenge sav és gyenge bázis sója (Ag2S)). Az erős bázisok és erős savak sói (KCl) nem hidrolizálnak.
Ionokká is disszociálhatnak: az összetételtől függően részben vagy teljesen.
