A kémiai folyamatok rögzítésének és jobb észlelésének egyszerűsítése érdekében a reakcióegyenletet használják. Ez az anyagok egymás közötti kölcsönhatásának és ennek eredményeként új termékek kialakulásának feltételes rögzítése. Egy ilyen sematikus "képnél" az anyagtömeg megmaradásának törvényének való megfelelés érdekében numerikus együtthatókat használnak. A kémiai reakciók ilyen leírását számokkal és szimbólumokkal 1615-ben Jean Begun javasolta. Később, a sztöchiometria törvényeinek felfedezése után kvantitatív értékeket kezdenek használni.
A kémiai reakcióegyenlet a következőképpen van felírva:
- A sematikus "kép" bal oldalán olyan anyagok találhatók, amelyek között kölcsönhatás megy végbe, közéjük egy "+" jel kerül. A bal oldalon a reakciótermékek, pl. képződő új vegyületek. A bal és jobb oldali rész közé egy nyíl kerül, amely jelzi a reakció irányát. Például C+E → SE.
- Ezután felkerülnek az együtthatók, amelyek feladata a „kiegyenlítés”, azaz. győződjön meg arról, hogy az egyes atomtípusok száma a reakció előtt megegyezik az azt követő atomok számával. Így működik a tömegmegmaradás törvénye. Például 2HCl – H2+Cl2.
Van egy kinetikai reakcióegyenlet, amely kifejezi egy kémiai folyamat sebességének a kölcsönhatásba lépő anyagok koncentrációjától való függését. Egy ilyen egyszerű reakció, amely egy szakaszban megy, sematikusan a következőképpen írható le: V=k[A1] n1 [A 2]n2 ahol
V – reakciósebesség;
[A1], [A2] – anyagkoncentrációk;
K a reakciósebesség állandó, amely a kölcsönhatásban lévő anyagok természetétől és a hőmérséklettől függ;
1, n2 – reakciósorrend.Ha a reakció több lépcsőben megy végbe, akkor ezek egy kinetikai egyenletrendszert alkotnak, amelyek mindegyikét külön ismertetjük.
Szintén külön típus a reakció ionos egyenlete, aminek összeállítva vannak sajátosságai, mert a benne rögzített anyagok ionok formájában vannak. A kémiai kölcsönhatás ilyen sematikus ábrázolása csak a szubsztitúciós és cserereakciókra jellemző, vizes oldatokban vagy ötvözetekben, amelyek során csapadék képződik, rosszul disszociálódó anyagok (víz) vagy gáz szabadul fel. Például: a sósav és a kálium-hidroxid kémiai reakcióba lépve sót és vizet képeznek.
HCl + KOH– KCl + H2O
Ezeket az anyagokat a víz kivételével ionok formájában írjuk, mert. nem disszociál. Egy ilyen egyenleta reakciókat teljesen ionosnak nevezzük.
H+ + Cl- + C++ OH - --K++Cl-+H2O
Most ebben a sémában a hasonlóság elve szerint „csökkentjük” az ismétlődő ionokat a jobb és a bal oldalon, és így kapjuk:
N+ + OH- -- N2O.
Az atomok oxidációs állapotának megváltozásával jellemezhető redoxreakcióknak is vannak jellemzői a sematikus feljegyzés elkészítésében. Meg kell határozni az oxidációs állapotot megváltoztató atomokat, és fel kell készíteni egy elektronikus mérleget, amely alapján az együtthatókat el kell rendezni.
Így a kémiai reakcióegyenlet sematikus feljegyzése az új anyagok bomlás, kombináció, helyettesítés és csere útján történő képződésének teljes összetett folyamatának. Minőségi és mennyiségi információkat is nyújt a reaktánsokról és reakciótermékekről.
