Beszéljünk arról, hogy mi az OVR a szervetlen és szerves szintézisben.
Folyamatdefiníció
A redoxreakciók olyan folyamatok, amelyek két vagy több kémiai elem oxidációs állapotát megváltoztatják összetett vagy egyszerű anyagokban.
Mi az oxidáció
Az oxidáció olyan kémiai reakció, amelyben egy atom vagy egy bizonyos ion elektronokat ad fel, miközben csökkenti eredeti oxidációs állapotát. Ez a folyamat jellemző a fémekre.
Mi a helyreállítás
A redukció alatt kémiai átalakulást értünk, melynek eredményeként egy ion vagy egy egyszerű anyag oxidációs állapota csökken, miközben elektronok adódnak hozzá. Ez a reakció jellemző a nemfémekre és a savmaradékokra.
A redukálószer jellemzője
Ha azt a kérdést vesszük figyelembe, hogy mi az OVR, nem lehet figyelmen kívül hagyni a „reduktor” fogalmát.
Semleges molekulát vagy töltött iont jelent, amely kémiai kölcsönhatás eredményeként a másiknak adelektront ionhoz vagy atomhoz, miközben növeli annak oxidációs állapotát.
Oxidálószer meghatározása
Amikor arról beszélünk, hogy mi az OVR, fontos megemlíteni egy olyan kifejezést is, mint az "oxidálószer". Szokásos olyan ionokat vagy semleges atomokat érteni, amelyek kémiai kölcsönhatás során negatív elektronokat fogadnak el más atomoktól vagy semleges részecskéktől. Ugyanakkor az eredeti oxidációs állapota csökken.
OVR-típusok
Amikor azt tárgyaljuk, hogy mi az OVR, meg kell jegyezni ezeknek a folyamatoknak azokat a változatait, amelyeket leggyakrabban a szervetlen és szerves szintézisben vesznek figyelembe.
Az intermolekuláris kölcsönhatások olyan folyamatokat foglalnak magukban, amelyekben mind a redukálószer, mind az oxidálószer atomjai különböző kezdeti anyagokban helyezkednek el, amelyek kölcsönhatásba lépnek. Az ilyen típusú átalakulásokra példa a mangán-oxid (4) és a sósavoldat kölcsönhatása, amelynek eredményeként gáznemű klór, kétértékű mangán-klorid, valamint víz képződik.
A vizsgált kémiai folyamatban a klóranionok redukálószerként jelennek meg, és kölcsönhatásuk során oxidálódnak. A mangánkation (+4 oxidációs állapotú) oxidáló képességet mutat a reakcióban, két elektront fogadva redukálódik.
Az intramolekuláris kölcsönhatás olyan kémiai átalakulások, amelyek során mind a redukálószer atomjai, mind az oxidálószer atomjai kezdetben egy kiindulási anyag, majd azutánAmikor az átalakítás befejeződik, különféle reakciótermékekké kötnek.
Példa erre a típusú reakcióra a kálium-klorát bomlása. Melegítéskor ez az anyag kálium-kloriddá és oxigénné alakul. Az oxidáló tulajdonságok a klorát anionra lesznek jellemzőek, amely öt elektront fogadva a reakcióban redukálódik, és kloriddá alakul.
Ebben az esetben az oxigénanion redukáló tulajdonságokat mutat, és molekuláris oxigénné oxidálódik. Tehát mi az OVR ebben az esetben? Ez az elektronok ionok közötti átvitelének folyamata, amelynek eredményeként két reakciótermék képződik.
Az ilyen típusú kémiai átalakulások, amelyek az eredetileg ugyanabban a képletben szereplő elemek oxidációs állapotának megváltozásával lépnek fel, magában foglalja az ammónium-nitrit bomlásának folyamatát is. Az ammóniumkationban álló, -3 oxidációs állapotú nitrogén a folyamat során hat elektront ad le, és molekuláris nitrogénné oxidálódik. A nitrit részét képező nitrogén pedig hat elektront fogad fel, miközben redukálószer, és a reakció során oxidálódik.
Mi az OVR a kémiában? A fent tárgy alt definíció azt jelzi, hogy ezek több elem oxidációs állapotának változásával összefüggő átalakulások.
Az önoxidáció és redukció (aránytalanság) olyan folyamatokat foglal magában, amelyek során egy kezdeti atom redukálószerként és oxidálószerként működik, amely a kölcsönhatás befejeződése után növeli és egyben csökkenti az oxidációs állapotát. Arra gondolva,mi az OVR a kémiában, ilyen átalakításokra még egy középiskolai kémiatanfolyamon is találhatunk példát. A kálium-szulfit bomlása hevítéskor ennek a fémnek két sójának képződéséhez vezet: szulfid és szulfát. A +4 oxidációs állapotú kén redukáló és oxidáló tulajdonságokat is mutat, növelve és csökkentve az oxidációs állapotot.
Hogy megértsük, mit jelent az OVR a kémiában, nevezzük meg az ilyen kémiai átalakulások egy másik típusát. Az ellenproporcionálás olyan folyamatokat foglal magában, amelyek eredményeként a redukálószer és az oxidálószer atomjai különböző kiindulási komponensek összetételében vannak, de a jobb oldalon egy reakcióterméket képeznek. Például, amikor a kén-oxid (4) kölcsönhatásba lép hidrogén-szulfiddal, kén és víz képződik. A +4 oxidációs állapotú kénion négy elektront vesz fel, a -2 oxidációs állapotú kénion pedig két elektront veszít. Ennek eredményeként mindkettő egyszerű anyaggá alakul, amelyben az oxidációs állapot nulla.
Következtetés
Figyelembe véve azt a kérdést, hogy mi az OVR a kémiában, megjegyezzük, hogy számos átalakulásról van szó, amelyeknek köszönhetően az élő szervezetek működnek, különféle természeti folyamatok és jelenségek lépnek fel. Az együtthatók ilyen egyenletekben való rendezéséhez elektronikus mérleget kell készíteni.
