A kémiában előforduló izotópok példáit a hidrogénen tekintjük. Ez a kifejezés egy kémiai elem fajtáit jelenti, amelyeknek azonos rendszáma (sorszáma), de eltérő tömegszámuk. Dmitrij Ivanovics Mengyelejev periodikus rendszerében sok kémiai elem található, és meglehetősen sok olyan izotóp van, amelyek tömegszáma eltérő.
Fontos információ
A hidrogénizotópok egyik példája azt mutatja, hogy eltérő számú neutron esetén a protium, a deutérium és a trícium teljesen eltérő kémiai tulajdonságokkal rendelkezik.
Az izotópot leggyakrabban annak az elemnek a szimbólumával jelölik, amelyhez tartozik, hozzáadva egy bal felső indexet, amely meghatározza a tömegszámot. A nevét a tömegszám kötőjelével is fel lehet írni. Például a következő lehetőségeket láthatja: radon-222, szén-12.
Ha figyelembe vesszük a kémiában előforduló izotópokat, megjegyezzük, hogy néhánynak saját neve van: trícium,deutérium, protium.
A terminológia jellemzői
A kifejezést először többes számban javasolták, mivel kétféle atom összehasonlítására használták. Egyes számban való használata bevált a gyakorlatba. Jelenleg az izotóphasználat példái egységesen használatosak a nemzetközi tudományos szervezetek szemszögéből.
Felfedezési előzmények
Az izotópokra vonatkozó példák elemzésekor meg kell időzni néhány történelmi tényt. Az első bizonyítékot arra vonatkozóan, hogy az azonos kémiai viselkedésű anyagok eltérő fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek, a nehéz elemek atomjainak radioaktív átalakulásáról szóló tanulmány részeként került megállapításra.
A tizenkilencedik század elején megállapították, hogy az uránatom radioaktív bomlásának terméke az ionium, a radiotórium pedig a tóriumból képződik, amelyek hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek, de atomtömegükben jelentősen különböznek egymástól. a radioaktív bomlás jellemzői.
Kicsit később kiderült, hogy ezeknek a termékeknek ugyanaz a röntgen- és optikai spektruma. A kémiai tulajdonságaikban hasonló, az atomok tömegében és néhány fizikai paraméterében eltérő anyagokat kezdték izotópoknak nevezni (1910-ben Soddy javasolta).
Izotópok példája látható a hidrogénatomon. Hasonló atomtömegűek a neutronok számában különböznek.
2016-ra 3211 különböző vegyi izotópelemek, és teljes számuk körülbelül 13%-a stabil vagy közel stabil, és 40%-a protontúlos, vagyis a neutronok (protonok) irányába tér el.
Érdekes, hogy az Egyesült Államok, Németország, Nagy-Britannia, Oroszország, Franciaország vezet a felfedezések terén ezen a területen. A hidrogénizotópok példájával a kémia iskolai tantervének részeként foglalkozunk. A srácok az alapfogalmakat elemzik: tömegszám, neutronok, töltésszám, jellemző protium, deutérium, trícium. A radioaktív elmélet felfedezésének köszönhetően sikerült megmagyarázni az izotópok szerkezetének és tulajdonságainak főbb különbségeit, megérteni alkalmazásuk lehetőségeit a kémia különböző ágaiban.
