A kálium-permanganátot latinul Kalii permanganasnak hívják. A világon ez csak kálium-permanganát - káliumsó a permangánsav reakciójában. KMnO betűjel. Szerves anyagokkal érintkezve fehérjét - albuminátot képez, a test érzéseiben ezt a reakciót égető érzés, kötés, helyi irritáció közvetíti, miközben gyógyító hatású, dezodor és ellenszer tulajdonsága.
A kálium-permanganátot mangánvegyületek elektrokémiai oxidációjával vagy arányuk megváltoztatásával állítják elő. Íme néhány reakció az iparban és a gyógyszerészetben széles körben használt kálium-permanganátra:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Itt, amint látjuk, az oxidált mangán kölcsönhatásba lép klórsókkal és káliummolekulákkal. A második reakciót széles körben alkalmazzák az iparban, mivel a koncentrátum elektrolízise során endotermikusan kálium-permanganát keletkezik.
A kálium-permanganát fizikai tulajdonságai
A tudományban ezt a vegyületet más néven kálium-permanganátnak nevezik, amely rombusz alakú és sötétlila színű szemcsés kristály. A kálium-permanganát kristályok formájában bomlik le 240 ° C-os és magasabb melegítési hőmérsékleten, és oxigénfejlődés alakul ki. Ezt a következő reakció mutatja:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
A 2. anyag sűrűsége, 703 g/cm. kocka, a kálium-permanganát moláris tömege 158,03 g / mol. A vegyület vízben való oldhatósága a koncentráció mértékétől, valamint a víz hőmérsékletétől függ (az adatokat az 1. táblázat tartalmazza).
1. táblázat: A kálium-permanganát oldhatósága különböző hőmérsékleteken
| t reakciók | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| gramm kristályok/100g víz | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
A különböző hőmérsékletű vízhez hozzáadott kristályok számától függően minden oldatnak megvan a maga árnyalata - a halvány, halvány karmazsintól alacsony koncentrációban a lilás-lilásig - magas koncentrációban. A kálium-permanganát kristályok további oldószerei az aceton, az ammónia és a metil-alkohol.
A kálium-permanganát kémiai tulajdonságai
A "kálium-permanganát" egy meglehetősen erős oxidálószer. A pH-környezettől függően különböző típusú anyagokra hat, az egyenletben különböző oxidációs állapotú mangánvegyületekre redukálódik. Például savas környezetben - II, lúgos környezetben - VI-ig, semleges környezetben - IV-ig.
Kénsavkoncentrátummal érintkezve a kálium-permanganát, amelynek kémiai tulajdonságai oxidációra utalnak, robbanásveszélyes reakciót vált ki, és hevítéskor oxigént bocsát ki – ezt az O2-kivonási módszert széles körben használják az iparban.
Kálium-permanganát használata
A modern laboratóriumi gyártásban a kálium-permanganát gyakori a szerves szintézisben, mint oxidálószer. Lúgos oldatban hatékony mosó- és zsíroldó. A 0,1%-os oldat népszerű és univerzális alkalmazása az orvostudományban az égési sérülések kezelése, öblítés, fertőtlenítés, méreganyagok eltávolítása. Egyes gyógyszertárak nem adják ki ezt az anyagot, mivel a minisztérium rendelete alapján robbanóveszélyesnek minősül. De lehet kapni kálium-permanganátot a kertészeti boltokban, ahol műtrágya formájában árulják.
