Különféle kémiai kötések léteznek. Köztük van kovalens, fémes, van der Waals, hidrogén és ionos. Nézzük meg, mi az ionos kötés, és mik a tulajdonságai.
Az ionos kötés egy kémiai kötés, amely egy közös elektronpár átmenetével jön létre az egyik kevésbé elektronegatív atomból egy másik, elektronegatívabb atomba. Az általa képződött vegyületek példái egy közös jellemzővel kombinálhatók - a vegyületben az erős elektronegativitású atomok és a fématomok tartalma.
Egy fématom könnyen felad egy elektront, és kationná válik. És egy elektronegatív atom, például egy halogénatom, könnyen befogad egy elektront, negatív töltésű iont képezve. Ezek a töltött részecskék - anionok és kationok - alkotják az "ionos kötés" nevet. Ilyen például a nátrium-klorid, kálium-bromid, lítium-jodid és más fém-halogenidek (főleg lúgosak).
De vegyület nem képződik önmagában ionkötéssel. Ennek oka a kiegyenlítetlen vonzás és taszítás. Ezért érdemes csak a túlsúlyról beszélniionos kötés, míg vele együtt van egy másik kémiai kötés is. Ezt rendkívül fontos tudni.
Nem rendelkezik az ionos kötés irányítottságának és telítettségének tulajdonságaival. Az irányított és telített kötések példái a kovalens, donor-akceptor kötések. Az ion telítetlensége és irányítatlansága abban nyilvánul meg, hogy eltérő töltésű ionok kapcsolásakor a töltés nem kompenzálódik teljesen. Más ellentétes töltésű ionok is kapcsolódhatnak, és így tovább. ezért van az ion körül a hozzá hasonló, de más előjelűek maximális száma. Ez a szám azonban korlátozott az azonos töltésű ionok kölcsönös taszítása miatt. Az egyensúlyt bizonyos kölcsönös elrendezésükkel érik el, amelyet koordinációs szám jellemez. Ez a mutató az ion sugarainak arányától függ. Az ionos kötéssel rendelkező anyagok gyakran egy kocka vagy egy oktaéder koordinációjával rendelkeznek, és kristályok.
Tehát a konyhasó kristályának - nátrium-kloridnak - van egy köbös rácsa. Ebben minden kloridion hat nátriumionnal, minden nátriumion pedig hat kloridionnal van kapcsolatban.
Alkáli és alkáliföldfémek oxidjaiban ionos kötés is megfigyelhető. Példák az ilyen vegyületekre: kalcium-oxid, nátrium-oxid és mások. Az ionok nemcsak egy atomból, hanem több atomból is állhatnak. Az ilyen komplex ionok belsejében eltérőek, és maguk az ionok között ionos kötés van. Példák: sók, például kálium-szulfát (itt a kálium kation, a szulfátion anion).
Azt is meg kell jegyezni, hogy az ionok tulajdonságaianyagok nagymértékben eltérnek ezen anyagok atomjainak és molekuláinak tulajdonságaitól. Így például a nátrium-klorid részét képező klórionok színtelenek és szagtalanok, élelmiszerek számára alkalmasak, míg a molekuláris klór, egy szúrós szagú zöldessárga gáz méreg. És a nátrium atomok vízzel robbanással reagálnak, miközben az ionok szabadon oldódnak.
