A kovalens nem poláris kötés egyszerű kémiai kötésekre utal. Elektronpárok megosztásával jön létre. A kovalens asszociációknak 2 típusa van, amelyek a kialakulásának mechanizmusában különböznek. Fontolja meg a kialakulását, és nézze meg részletesebben, mi a nem poláris kötés általában. Leggyakrabban egyszerű anyagokban - nem fémekben - képződik, de előfordulhat különböző atomok által alkotott vegyületekben is, feltéve, hogy az elemi részecskék elektronegativitásának értékei egyenlőek. Például: PH3 anyag, EO (P)=EO (H)=2, 2.
Nézzük meg, hogyan jön létre a kovalens nem poláris kötés. A hidrogénatomnak csak 1 elektronja van, így az elektronhéja nem teljes, hiányzik még 1. Kölcsönhatás során a hidrogénatomok közeledni kezdenek egymáshoz az atommagok és az elektronok vonzási erői hatására, miközben részben átfedik az elektronfelhőket. Ennek során dublett jön létre, amely egyszerre két elemi részecskéhez tartozik. Azon a helyen, ahol az elektronfelhők átfedik egymást, megnövekedettelektronsűrűség, amely magához vonzza az atommagokat, ezáltal biztosítva azok erős molekulává való kapcsolódását. A kovalens nem poláris kötés sematikusan a következőképpen van felírva:
N + N - N : N vagy N - N.
Itt a külső szint párosítatlan elektronjait egy pont, a közös elektronpárt pedig két pont jelzi - : vagy egy kötőjel.
A fentiekből látható, hogy az átfedő elektronfelhők tartománya szimmetrikusan helyezkedik el mindkét atomhoz képest. Hasonló módon nem poláris kovalens kötés jön létre, amikor egyszerű anyagok molekulái jelennek meg, amelyekben nagyobb az elektronok száma.
Mivel ez a kötés a legtöbb nemfémre jellemző, lehetséges a fizikai tulajdonságaikkal kapcsolatos mintázat kialakítása. A kovalens, nem poláris asszociációval rendelkező anyagok lehetnek szilárdak (szilícium, kén), gázhalmazállapotúak (hidrogén, oxigén) és folyékonyak (csak bróm). Közelről megvizsgálva a molekuláris ma
sss gáznemű és folyékony nemfémek esetében egyértelmű, hogy az Mr növekedésével az olvadáspont és a forráspont leggyakrabban emelkedik. Ez nem történik meg tömör nemfémekkel. A helyzet az, hogy az ilyen egyszerű anyagok atomi-kristályos szerkezettel rendelkeznek, amelynek erősségét kovalens nem poláris kötés adja. Így minél nagyobb az ilyen kötések száma, annál nehezebb a kapcsolat, például a gyémánt és a grafit.
A nem poláris asszociáció nagy jelentőséggel bír a folyamatokbanaz élőlények létfontosságú tevékenysége, mert sokkal erősebb és stabilabb, mint a hidrogén és az ion. Az ilyen kötések megszakításához egy állatnak vagy növénynek nagy mennyiségű energiát kell elköltenie, ezért az enzimek aktívan részt vesznek a pusztító mechanizmusban.
A kovalens nem poláris kötés egy komplex vegyület azonos atomjaiból vagy különböző elemi részecskéiből álló kötés, amelynek elektronegativitása azonos. Ugyanakkor az atomok egyformán osztoznak egy közös elektronpáron (dubletten).
