A "kémiai elem" fogalmát régóta használják a tudósok. Tehát 1661-ben R. Boyle ezt a definíciót használja azokra az anyagokra, amelyek véleménye szerint már nem bonthatók le egyszerűbb komponensekre - vértestekre. Ezek a részecskék nem változnak a kémiai reakciók során, és eltérő méretűek és tömegűek lehetnek.
Később, 1789-ben Lavoisier javasolta az első táblázatot, amely 33 egyszerű testet tartalmazott. A tizenkilencedik század elején. J. D alton bevezeti az atom-molekuláris hipotézist, amely alapján J. Berzelius ezt követően meghatározza az akkor ismert elemek atomtömegét. 1869-ben D. I. Mengyelejev felfedezi a periodikus rendszert (PS) és a periodikus törvényt. Ennek a fogalomnak a modern értelmezése azonban később (G. Moseley és J. Chadwick felfedezései után) alakult ki. Munkáik során a tudósok bebizonyították, hogy az atommag töltése megegyezik az elem megfelelő (sorrendi) számával a D. I. PS-ben. Mengyelejev. Például: Be (berillium), sorozatszám - 4, nukleáris töltés - +4.
Adatokfelfedezések és tudományos munkák segítettek arra a következtetésre jutni, hogy a kémiai elem azonos nukleáris töltéssel rendelkező atomok fajtája. Ezért a protonok száma bennük azonos. Jelenleg 118 elem ismert. Ebből 89 megtalálható a természetben, a többit a tudósok nyerik (szintetizálják). Érdemes megjegyezni, hogy a Nemzetközi Kémiai Szövetség (IUPAC) hivatalosan mindössze 112 elemet ismert el.
Minden kémiai elemnek van neve és szimbóluma, amelyek (a sorozatszámmal és a relatív atomtömeggel együtt) szerepelnek a PS D. I. Mengyelejev. A szimbólumok, amelyekkel az azonos nukleáris töltésű atomok típusait írják, a latin nevük első betűi, például: oxigén (lat. oxigén) - O, szén (lat. szén) - C stb. Ha több elem neve ugyanazzal a betűvel kezdődik, akkor a rövidítéshez egy másik betű is hozzáadódik, például: ólom (latin plumbum) - Pb. Ezek a megnevezések nemzetköziek. Az elmúlt években felfedezett és az IUPAC által hivatalosan nem elismert új szupernehéz atomtípusok azonos nukleáris töltéssel (113., 115-118. számok) ideiglenes elnevezéssel rendelkeznek.
Egy kémiai elem létezhet egyszerű anyag formájában is. Megjegyzendő, hogy az egyszerű anyagok nevei nem feltétlenül esnek egybe az azonos magtöltésű atomok típusának nevével. Így például a He (hélium) a természetben gáz formájában létezik, amelynek molekulája egy atomból áll. Az allotrópia jelensége is előfordulhat, amikor egy elem több egyszerű anyag formájában is létezhet (oxigén O2és ózon O3). Van a polimorfizmus jelensége is, vagyis több szerkezeti változat (módosítás) létezése. Példa erre a gyémánt, grafit.
Az azonos nukleáris töltésű atomokat tulajdonságaik szerint is fémekre és nemfémekre osztják. Így a fém kémiai elemnek speciális kristályrácsa van, és leggyakrabban a kémiai reakciók során ad fel külső elektronokat, kationokat képezve, a nemfém pedig részecskéket köt, anionokat képezve.
A kémiai reakciók során az elem megmarad, mert. csak az elemi részecskék újraeloszlása van a külső héjakon, miközben maguk az atommagok változatlanok maradnak.
Kiderült, hogy a kémiai elem bizonyos típusú, azonos magtöltésű és protonszámú atomok kombinációja, amelyek jellegzetes tulajdonságokat mutatnak.
