A molekulák tömege, akárcsak az atomok tömege, nagyon kicsi. Ezért a számításukhoz az atomtömeg-egységgel való összehasonlítást használják. Egy vegyület relatív molekulatömege egy olyan fizikai mennyiség, amely egyenlő a vegyület molekula tömegének a szénatom 1/12-éhez viszonyított arányával. Ez a mutató azt jelzi, hogy a teljes molekula tömege hányszor haladja meg egy elemi szénrészecske tömegének 1/12-ét, és mint minden relatív értéknek nincs mérete, és a Mr.
szimbólummal jelöljük.
Mr(vegyületek)=m(vegyületmolekulák) / 1/12 m(C). A gyakorlatban azonban ennek az értéknek a kiszámításához más sémát használnak. Ennek megfelelően a relatív molekulatömeg egyenlő az adott vegyületet alkotó összes kémiai elem relatív atomtömegének (Ar) összértékével, figyelembe véve az egyes elemek elemi részecskéinek számát, pl. sematikusan így írható:
Mr(B1xC1y)=xAr(B1) +yAr(C1).
Ennek az értéknek a helyes meghatározásához a következőket kell tennie:
- tudja az anyag kémiai képletét;
- helyesen határozza meg az Ar-t D. I. Mengyelejev táblázatában (tehát, ha a tizedesvessző utáni szám egyenlő vagy nagyobb, mint 5, akkor egész számra kerekítéskor hozzáadunk egyet: például Ar (Li)=6, 941, a számításhoz olyan egész számot használjon, amely 7, és ha a szám kisebb, mint 5, akkor hagyja úgy, ahogy van: Ar (K)=39, 098, azaz vegyen 39-et).
- Mr számításakor ne felejtsd el figyelembe venni az atomok számát, pl. az összekapcsolási képlet elemeinek indexei.
A relatív molekulatömeg, amelynek képlete fent sematikusan látható, összetett vegyületekre vonatkozik. Ugyanis ennek az értéknek az egyszerű anyagra való kiszámításához elegendő csak a periódusos rendszer szerinti relatív atomtömeget meghatározni, és ha szükséges, megszorozni az elemi részecskék számával. Például: Mr(P)=Ar (P)=31 és Mr(N2)=2 Ar (N)=214=18.
Vegyünk egy másik példát, és derítsük ki, mi a víz relatív molekulatömege – egy összetett anyag. Ennek az anyagnak az empirikus képlete H2O, azaz. 2 hidrogénatomból és 1 oxigénatomból áll. Ezért a megoldás bejegyzése így néz ki:
Mr (H2O)=2Ar(H)+ Ar(O)=21+16=18
Rövidíthető, a szó szerinti kifejezés elhagyásával. Ez az ábra azt mutatja, hogy az Mr 18-szor nagyobb, mint egy elemi szénrészecske tömegének 1/12-e. Hasonlóképpen bármely kémiai vegyület relatív molekulatömege is meghatározható, feltéve, hogy a tapasztalati képlete ismert. De ezen érték felhasználásával lehetőség nyílik az ismeretlen anyagok minőségi és mennyiségi összetételének helyreállítására, az egyes nuklidok tartalmának megállapítására. A gyakorlatban fizikai és kémiai módszereket alkalmaznak egy anyag Mr-értékének meghatározására, például desztillációt, tömegspektrometriát, gázkromatográfiát stb. A polimerek esetében ennek a mutatónak a meghatározására az oldatok kolligatív tulajdonságain alapuló módszereket alkalmaznak (meghatározzák a kettős kötések számát, a funkciós csoportot, a viszkozitást, a fényszórási képességet).
Így a relatív molekulatömeg minden egyes anyagra jellemző és egyedi lesz. Ezt az értéket egyszerű és összetett, szervetlen és szerves vegyületekre egyaránt meghatározzák. Teljesítménye különösen fontos a polimerek vizsgálatánál és szintézisénél, amelyek tulajdonságai a molekulatömeg-indextől függenek.
