A nitrogén talán a leggyakoribb kémiai elem az egész Naprendszerben. Pontosabban, a nitrogén a 4. legelterjedtebb. A nitrogén a természetben inert gáz.
Ez a gáz színtelen, szagtalan és nagyon nehezen oldódik vízben. A nitrátsók azonban nagyon jól reagálnak a vízzel. A nitrogén sűrűsége alacsony.
A nitrogén csodálatos elem. Van egy feltételezés, hogy nevét az ógörög nyelvről kapta, ami fordításban azt jelenti: „élettelen, elkényeztetett”. Miért ilyen negatív hozzáállás a nitrogénhez? Hiszen tudjuk, hogy a fehérjék része, és enélkül szinte lehetetlen lélegezni. A nitrogén fontos szerepet játszik a természetben. De a légkörben ez a gáz inert. Ha eredeti formájában veszi fel, akkor számos mellékhatás lehetséges. Az áldozat akár fulladásba is belehalhat. Végül is a nitrogént élettelennek nevezik, mert nem támogatja az égést vagy a légzést.
Normál körülmények között egy ilyen gáz csak lítiummal reagál, és olyan vegyületet képez, mint a lítium-nitrid Li3N. Mint látjuk, a nitrogén oxidáció mértéke az ilyena kapcsolat -3. Természetesen a nitrogén más fémekkel, anyagokkal is reakcióba lép, de csak hevítéskor vagy különféle katalizátorok használatakor. Egyébként a -3 a nitrogén legalacsonyabb oxidációs állapota, mivel mindössze 3 elektron szükséges a külső energiaszint teljes kitöltéséhez.
Ennek a mutatónak többféle jelentése van. A nitrogén minden oxidációs állapotának megvan a maga vegyülete. Jobb emlékezni az ilyen összefüggésekre.
Tehát a -3 oxidációs állapot lehet nitridekben. Az ammóniában lévő nitrogén oxidációs állapota is -3, akármilyen paradox módon is hangzik. Az ammónia színtelen, nagyon szúrós szagú gáz. Emlékezzen az ammóniára. NH3 ammóniát is tartalmaz. Még ammóniát tartalmazó gyógyszereket is gyártanak. Főleg ájulás, szédülés, súlyos alkoholmérgezés esetén javasoltak. A csípős szag gyorsan megérzi az áldozatot. Nem csoda, mert bármire kész, ha ezt a "büdöst" eltávolítanák róla.
Ritkán fordul elő nitrogénoxidációs állapot, például -1 és -2. Az első az úgynevezett pernitridekben található, amelyek közül különösen érdemes megemlíteni az N2H2-t. Az utolsó oxidációs állapot az NH2OH vegyületben következik be. Az ilyen összetett anyag nagyon gyenge instabil bázis. Főleg szerves szintézisben használják.
Térjünk át a nitrogénoxidáció legmagasabb fokaira, amelyekből szintén nagyon sok van. A nitrogén oxidációs állapota +1 olyan vegyületben fordul elő, mint a nevetőgáz (N2O). Kis mennyiségű ilyen gáz esetén gyakorlatilag nem figyelhető meg mellékhatás. Gyakran kis adagokban érzéstelenítésre használják. Ha azonban ezt a gázt elég hosszú ideig lélegezzük be, lehetséges a fulladás okozta halál.
A +2 oxidációs állapot a NO vegyületben található. Az oxidációs állapot +3 N2O3-oxidban van. Az oxidációs állapot +4 NO2-oxidban van. Ez a gáz vörösesbarna árnyalatú és szúrós szagú. Ez egy savas oxid.
+5 - a nitrogén legmagasabb oxidációs állapota. Salétromsavban és minden nitrátsóban előfordul.
