Egy kémiai reakció során az elméletileg tervezettet nem mindig kapjuk meg, legalábbis mennyiségileg. Ennek oka általában a nehéz reakciókörülmények – nem ideális hőmérséklet, nem megfelelő érintkezés a katalizátorral, és egyszerűen a reagensek kémiai szennyeződése. Ebben az esetben a vegyészek a "hozam tömegrésze" kifejezést használják.
Ez a fogalom egy konkrét értéket tartalmaz – a gyakorlatilag elért százalék százalékát ahhoz képest, amit kémiai úton kellett volna előállítani. Az „omega” betűvel jelölve. Ezt az értéket figyelembe kell venni, gyakran a tanulók elfelejtenek egy kis százalékot újraszámolni. Különféle tesztelésnél különösen kiábrándító - a gondolatmenet helyes, és egy szokványos vizsga a legtöbb pontszámot megengedné a feladatnak -, a tesztelésnél pedig az ilyen apróságokon „fognak”. Még lehetőséget is adnak a válaszra, figyelembe véve egy ilyen hibát. Könnyű elkapni. Tehát a probléma megoldása előtt ellenőrizze, hogy van-e „tömegtörtrésze a kimenetnek” paraméter.
Vannak mások, úgy tűnikhangzatos fogalmak. Maga a „tömegtört” kifejezés más kifejezésekkel kombinálható. És akkor kiderül például az anyag aránya az ércben. Vagyis van egy olyan anyagod, amiben csak egy bizonyos része tud reagálni. És ezt figyelembe kell venni a számításoknál, különben csapdába eshet, mint a "kibocsátás tömeghányadának" fogalmánál. Elkapni is sikeresen és sok. Vigyázat!
Van az elem tömeghányada a vegyületben a feltételben? Ez azt jelenti, hogy atomjai bizonyos tömegszázalékot alkotnak az anyagban. Elvileg a vegyészek és a komplex megoldások szerelmesei számára a tömeghányad hasznos lehet a reakcióegyenletekkel történő számításokhoz. Ez az információ gyakorlati értéket is jelenthet, ha meg kell határoznia egy anyag képletét. Csak legyen óvatos – vannak izomer anyagok és hasonló arányos képletű anyagok. A pontos képlet meghatározásához kémiai reakciókra lesz szükség. De ez nem iskolai szint, hanem kémiaolimpia.
A valóságban általában minden feladat sokkal egyszerűbb, az iskolásokat egy elemi képlet ismeretében és az egyszerű matematikai műveletek elvégzésének képességén tesztelik, nem feledkezve meg a molekulánkénti atomok számáról sem. Hogyan számítható ki egy elem tömeghányada? A táblázat segítségével keresse meg a keresett elem atomtömegét, szorozza meg a molekulában található atomok pontos számával. Ez a számláló. És a nevezőnek tartalmaznia kell a teljes képlet anyagának egy egységének molekulatömegét, vagyis az Ön elemét a szükséges tényezőkkel és az elemek összes többi tömegét megszorozva a molekulában lévő számukkal. Például egy vízmolekula molekulatömege 16(oxigén), adjunk hozzá két hidrogénatomot (1+1). Összesen 18. A hidrogénelem tömeghányada egyszerűen: 2-t elosztunk 18-cal. Ha szükséges, szorozzuk meg száz százalékkal, de egységnyi töredékben is lehetséges. Hasonlatosan hajtsa végre összetettebb képletekben, ha három vagy több elem van.
A tömegtört mint fogalom megoldásokhoz is használatos. A számláló az oldat tömege, a nevező az oldószer tömege plusz az oldat tömege.
Ha óvatos vagy, és megérted az összes lehetséges esetet, nem fogsz elkapni az elemitől. És nem lesz szégyen az alacsony pontszám miatt, amikor úgy tűnik, minden eldőlt, de az eredmény nem biztató. Csak tartsa szem előtt ezeket a kifejezéseket. Tanuljon és gyakoroljon konkrét feladatokat. Ha egyszer a kezedbe veszed, minden baj a múlté lesz.
