A szervetlen kémia tehát a kémia egyik ága, amely a kémiai elemek és vegyületeik periodikus rendszerének minden eleme reakcióképességének és tulajdonságainak tanulmányozásával kapcsolatos.
Ez a rész az összes elemvegyületet tanulmányozza, kivéve a szerves anyagokat, amelyek alapja a szén (kivéve a szervetlen kémiához kapcsolódó egyszerű vegyületeket).
Mi a különbség a szenet tartalmazó szervetlen és szerves vegyületek között? A szervetlen vegyületek kémiája az elemeket és az általuk képződött egyszerű vagy összetett anyagokat vizsgálja. Fő feladata új technológiai vívmányok létrehozásának módjainak kidolgozása. Ezenkívül ő biztosítja a tudomány és a modernitás haladó vívmányaihoz szükséges anyagokat. 2013-ban mintegy 500 ezer szervetlen anyag volt ismert.
A szervetlen kémia alapelve D. I. Mengyelejev periodikus törvénye és kémiai elemrendszere.
Tehát a szervetlen anyagok osztályai a következők: oxidok, bázisok, savak éssó.
oxidok
Beszéljünk az oxidokról. Az oxid egy bináris vegyület, amelynek első helyén egy elem, a második helyen pedig oxigén található. Az oxidok lehetnek sóképzők és nem sóképzők. A sóképző oxidokat viszont bázikusra, savasra és amfoterre osztják.
Bázikus oxid - oxigénnek egy fémmel alkotott bináris vegyülete, amelynek oxidációs foka I vagy II. A savas oxidok bináris vegyületek nem fémekkel és IV-VII oxidációs állapotú fémekkel. Amfoter oxidok (az elhelyezkedésük körülményeitől függően változó tulajdonságokkal) - III és IV oxidációs állapotú fém-oxidok és kivételek - ZnO, BeO, SnO, PbO.
Alapok
Következő az alapok. A képlet elsősorban egy fémből és egy hidroxilcsoportból (OH) áll. A mennyiség a fém vegyértékétől függ. Az anyagok legérdekesebb csoportja a bázisok. A képlet sokat elárul róluk.
A bázis lehet oldható (lúgos) és oldhatatlan.
Minden bázis egy adott oxidnak felel meg. Az oxidok és bázisok képletei összefüggenek. Ennek eredményeként a következő báziscsoportokat határozzuk meg:
- A bázikus hidroxidok olyan bázisok, amelyek képlete +1 és +2 oxidációs állapotú fémet tartalmaz. Alapvető tulajdonságokat mutat.
- Sav-hidroxidok - bázis, amelynek képlete +5 és +6 oxidációs állapotú fémet tartalmaz. Az ilyen oxidok savas tulajdonságokat mutatnak.
- Amfoter hidroxidok - olyan bázis, amelynek képlete +3, +4, +2 oxidációs állapotú fémet tartalmaz (bizonyos speciális esetekben). Az amfoter hidroxidok savas és bázikus tulajdonságokat is mutathatnak. Ez attól függ, hogy milyen körülmények között van a fém.
Néha a vizet hidroxidnak nevezik. A hidroxidokat gyakran amfoter vagy bázikus bázisoknak nevezik.
A bázisok az alkáli- és alkáliföldfémek (IA és IIA csoportok) fémeinek kölcsönhatásából származnak.
Az oldhatatlan bázisok fő kémiai tulajdonsága az oxiddá és vízzé bomlás.
Savak
A savak a szervetlen kémia vegyületei, amelyek az első helyen álló hidrogénből és egy savmaradékból állnak. A sav oxigéntartalmától vagy oxigénhiányától függően lehet oxigéntartalmú és oxigénmentes. Elsősorban a hidrogénatomok száma szerint lehet egybázisú, kétbázisú, hárombázisú és többbázisú. Nagyon sok besorolás létezik, de ezek a főbbek. A bázis és a sav képletei összefüggenek. Disszociációs folyamatuk hasonló, erős és gyenge elektrolitokat is tartalmaznak.
Sók
Csak a só marad. A sók szervetlen vegyületek, amelyek elsősorban fémből, másodsorban savmaradékból állnak. A sók fő osztályozása a közepes, savas, bázikus és komplex sókra való felosztás.
Befejezésül el kell mondanunk, hogy ennek az egzakt tudománynak az ismeretében a szervetlen kémia a kiindulópont.
