A kémiai minták és alapismeretek tanulmányozásának első lépéseinek egyik buktatója a kémiai reakciók megírása. Ezért a CaCl2, H2SO4 kölcsönhatásával kapcsolatos kérdések nem is időszakosan, hanem szisztematikusan merülnek fel. Elemezzük a fő „probléma” pontokat.
Molekulaegyenlet felírása
A kalcium-klorid (só) és a kénsav közötti kölcsönhatás a cseremechanizmuson keresztül megy végbe.
Az ilyen reakció jellemzői:
- két bemeneti vegyület (kiindulási anyagok);
- két kimeneti csatlakozás (termékek);
- egyszerű anyagok teljes hiánya.
A reaktív csoportok egymással való cseréjekor a reagensek megváltoznak, és az egyenlet a következőképpen alakul:
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
Amint láthatja, két összetett anyag, változó ionok teljesen különböző vegyületeket képeznek: új sót (CaSO4) és sósavat (HCl).
A végső kiszivárgás lehetősége
Könnyen megválaszolhatja ezt a kérdést, ha felírja molekuláris formában a reakcióegyenletet CaCl2, H2SO4 esetén. Ez a termék típusától függ. Oktatás esetén a folyamat a végére ér:
- nehezen oldódó anyag (csapadék);
- illékony vegyület (gáz);
- alacsony disszociációs reagens (víz, gyenge elektrolit).
A CaCl2, H2SO4 esetében a reakciótermékek között van kalcium-szulfát – egy rosszul oldódó vegyület, amely a táblázat szerint kicsapódik.
Ennek következtében a cserefolyamat a végére ér.
Rövid ionos jelölés a CaCl2, H2SO4 között
Az összes oldható vegyületet ionokká leírva és az ismétlődő reaktív csoportokat redukálva a két kívánt egyenletet kapjuk:
teljes ionos jelölés a CaCl2, H2SO4 között
ca2+ + 2cl- + 2h+ + so 42-=caso4 + 2h+ + 2cl -
rövidített egyenlet
ca2+ + so42-=caso 4.
Ne felejtsük el, hogy csak az oldható sókat, savakat, bázisokat írják ionokra (ezt speciális táblázatok segítségével könnyen meghatározhatjuk). A gyenge elektrolitokat, mint a szénsav vagy az ecetsav, mindig molekuláris formában írják le.
Most már tudja, hogyan megy végbe a kalcium-klorid (só) és a kénsav közötti kölcsönhatás.
