A cink (Zn) az alkáliföldfémek csoportjába tartozó kémiai elem. A periódusos rendszerben Mengyelejev a 30-as számmal áll, ami azt jelenti, hogy az atommag töltése, az elektronok és a protonok száma is 30. A cink a IV periódus II. oldali csoportjába tartozik. A csoportszám alapján meghatározhatja azoknak az atomoknak a számát, amelyek a vegyértékén vagy a külső energiaszinten vannak - 2.
A cink mint tipikus alkálifém
A cink a fémek tipikus képviselője, normál állapotában kékesszürke színű, levegőn könnyen oxidálódik, felületén oxidfilmet (ZnO) képez.
Tipikus amfoter fémként a cink kölcsönhatásba lép a légköri oxigénnel: 2Zn+O2=2ZnO - hőmérséklet nélkül, oxidfilmet képezve. Hevítéskor fehér por képződik.
Az oxid maga reagál savakkal, és sót és vizet képez:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
Savas oldatokkal. Ha a cink közönséges tisztaságú, akkor a HCl Zn reakcióegyenlete az alábbi.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - molekuláris reakcióegyenlet.
Zn (0. díj)+ 2H (töltés +) + 2Cl (töltés -)=Zn (töltés +2) + 2Cl (töltés -) + 2H (töltés 0) - teljes Zn HCl ionos reakcióegyenlet.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (rövidített ionos reakcióegyenlet).
Cink reakciója sósavval
Ez a HCl Zn reakcióegyenlet a redox típushoz tartozik. Ezt bizonyítja, hogy a reakció során a Zn és a H2 töltése megváltozott, a reakció minőségi megnyilvánulása, valamint oxidálószer és redukálószer jelenléte volt megfigyelhető.
Ebben az esetben a H2 oxidálószer, mivel s. ról ről. A hidrogén a reakció megkezdése előtt „+”, utána pedig „0” lett. Részt vett a redukciós folyamatban, 2 elektront adományozott.
A Zn redukálószer, részt vesz az oxidációban, 2 elektront fogad el, növeli az s.d. (oxidációs állapot).
Ez is egy helyettesítési reakció. Ennek során 2 anyag vett részt, egyszerű Zn és komplex - HCl. A reakció eredményeként 2 új anyag keletkezett, valamint egy egyszerű - H2 és egy komplex - ZnCl2. Mivel a Zn a fémek aktivitássorában található a H2 előtt, kiszorította a vele reagáló anyagból.
