A savas tulajdonságok azok, amelyek egy adott környezetben a legkifejezettebbek. Számos ilyen van. Az alkoholok és egyéb vegyületek savas tulajdonságait meg kell tudni határozni, nem csak a megfelelő közeg tartalmát kell feltárni bennük. Ez a vizsgált anyag felismerése szempontjából is fontos.
Sok teszt létezik a savas tulajdonságokra. A legelemibb - az indikátoranyagba való merítés - a lakmuszpapír, amely a hidrogéntartalomra reagál, rózsaszínűvé vagy kipirulva. Ezenkívül a telítettebb szín erősebb savat mutat. És fordítva.
A savas tulajdonságok a negatív ionok és ennek következtében az atom sugarának növekedésével együtt nőnek. Ez megkönnyíti a hidrogén részecskék leválását. Ez a tulajdonság az erős savakra jellemző.
Vannak a legjellemzőbb savas tulajdonságok. Ezek a következők:
- disszociáció (a hidrogénkation eltávolítása);
- bomlás (savas oxid és víz képződése hőmérséklet és oxigén hatására);
- kölcsönhatás hidroxidokkal (amelynek eredményeként víz és só képződik);
- kölcsönhatás oxidokkal (ennek eredményeként issó és víz képződik);
- kölcsönhatás a hidrogént megelőző fémekkel az aktivitási sorozatban (só és víz képződik, néha gázfejlődéssel);
- kölcsönhatás sókkal (csak ha a sav erősebb, mint a sót képező sav).
A vegyészeknek gyakran maguknak kell elkészíteniük a savakat. Kétféleképpen lehet kiszedni őket. Az egyik a savas oxid vízzel való keverése. Ezt a módszert használják leggyakrabban. A második pedig egy erős sav kölcsönhatása egy gyengébb sóval. Valamivel ritkábban használják.
Ismert, hogy sok szerves anyag savas tulajdonságokkal is rendelkezik. Az atommagok szerkezetétől függően kifejeződnek erősebben vagy gyengébben. Például az alkoholok savas tulajdonságai abban nyilvánulnak meg, hogy képesek leválasztani a hidrogénkationt, amikor lúgokkal és fémekkel kölcsönhatásba lépnek.
Az alkoholok – az alkoholok sói – képesek víz hatására hidrolizálni, és fém-hidroxiddal felszabadítani az alkoholt. Ez azt bizonyítja, hogy ezeknek az anyagoknak a savas tulajdonságai gyengébbek, mint a vízé. Következésképpen a környezet erősebben fejeződik ki bennük.
A fenol savas tulajdonságai sokkal erősebbek az OH-vegyület megnövekedett polaritása miatt. Ezért ez az anyag reakcióba léphet alkáliföldfém- és alkálifém-hidroxidokkal is. Ennek eredményeként sók - fenolátok képződnek. A fenol azonosításához a leghatékonyabb a vas(III)-kloriddal végzett kvalitatív reakció, amelyben az anyag kékeslila színt kap.
Tehát a savas tulajdonságok a különböző vegyületekben azonos módon, de eltérő intenzitással jelentkeznek, ami az atommagok szerkezetétől és a hidrogénkötések polaritásától függ. Segítenek meghatározni az anyag környezetét és összetételét. Ezen tulajdonságok mellett vannak alapvető tulajdonságok is, amelyek az első gyengülésével nőnek.
Ezek a jellemzők a legtöbb összetett anyagban megjelennek, és a minket körülvevő világ fontos részét képezik. Hiszen az ő kárukra megy végbe számos folyamat nemcsak a természetben, hanem az élő szervezetekben is. Ezért a savas tulajdonságok rendkívül fontosak, nélkülük lehetetlen lenne a földi élet.
