Léteznek hidroxidok, amelyek a körülményektől függően savakkal és bázisokkal is reagálnak. Ezeket a kettős természetű vegyületeket amfoter hidroxidoknak nevezzük. Fémkationból és hidroxidionból állnak, mint minden bázis. Csak azok a hidroxidok, amelyek összetételükben a következő fémeket tartalmazzák, képesek savként és bázisként viselkedni: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) stb. Amint az a D periódusos rendszere. ÉS. Mengyelejev szerint a kettős természetű hidroxidok olyan fémeket alkotnak, amelyek a legközelebb állnak a nemfémekhez. Úgy gondolják, hogy az ilyen elemek átmeneti formák, és a fémekre és nemfémekre való felosztás meglehetősen önkényes.
Az amfoter hidroxidok szilárd, por alakú, finom kristályos anyagok, amelyek legtöbbször fehér színűek, nem oldódnak vízben és rosszul vezetik az áramot (gyenge elektrolitok). Néhány ilyen bázis azonban feloldódhat savakban és lúgokban. A "kettős vegyületek" disszociációja vizes oldatokban a savak típusának megfelelően, illokokból. Ez annak köszönhető, hogy a fém- és oxigénatomok (Me-O), valamint az oxigén- és hidrogénatomok (O-H) közötti retenciós erő gyakorlatilag egyenlő, azaz. Me - O - N. Ezért ezek a kötések egyidejűleg felszakadnak, és ezek az anyagok H + kationokká és OH-anionokká disszociálnak.
Az amfoter hidroxid - Be(OH)2 segít megerősíteni ezeknek a vegyületeknek a kettős természetét. Tekintsük a berillium-hidroxid kölcsönhatását savval és bázissal.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – kálium-tetrahidroxoberilát.
Az első esetben semlegesítési reakció megy végbe, melynek eredménye só és víz képződése. A második esetben a reakciótermék komplex vegyület lesz. A semlegesítési reakció kivétel nélkül minden hidroxidra jellemző, de a saját fajtájukkal való kölcsönhatás csak az amfoterekre jellemző. Más amfoter vegyületek is ilyen kettős tulajdonságot mutatnak – oxidok és maguk a fémek, amelyekkel keletkeznek.
Az ilyen hidroxidok egyéb kémiai tulajdonságai minden bázisra jellemzőek lesznek:
1. Hőbomlás, reakciótermékek - a megfelelő oxid és víz:
2. Semlegesítési reakció savakkal.
3. Reakció savas oxidokkal.
Ne feledje, hogy vannak olyan anyagok, amelyekkel az amfoter hidroxidok neminterakcióba lépnek, azaz nincs kémiai reakció, ez:
- nem fémek;
- fémek;
- oldhatatlan bázisok;
- amfoter hidroxidok.
- közepes sók.
Ezeket a vegyületeket a megfelelő sóoldatok lúgos kicsapásával állítják elő:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
E reakció során egyes elemek sói hidrátot képeznek, amelynek tulajdonságai szinte teljesen megegyeznek a kettős természetű hidroxidok tulajdonságaival. Ugyanazok a kettős tulajdonságú bázisok az ásványok részét képezik, amelyek formájában a természetben megtalálhatók (bauxit, goethit stb.).
Az amfoter hidroxidok tehát szervetlen anyagok, amelyek a velük reakcióba lépő anyag természetétől függően bázisként vagy savként is működhetnek. Leggyakrabban a megfelelő fémet tartalmazó amfoter oxidoknak felelnek meg (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), stb. e.).
